Question

6、制作糕點常用Na₂CO₃或NaHCO₃做膨松劑．同學們取一種膨松劑，欲探究其成分是Na₂CO₃還是NaHCO₃，設計了以下兩個探究方案：
方案一：取適量膨松劑于試管中，加入稀鹽酸有氣泡冒出，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，觀察現象．
方案二：如圖，向兩個大小相同的錐形瓶中各加入30mL溶質質量分數相同的稀鹽酸．取兩只相同的氣球（容積足夠大），一只裝入足量的膨松劑，另一只裝入足量的Na₂CO₃，套在錐形瓶口，迅速將兩只氣球中的藥品同時倒入錐形瓶中，，觀察現象．
從實驗原理和判斷依據兩方面說明上述方案能否達到實驗目的．

	能否達到目的	說明理由
方案一	不能達到目的	無論是Na2CO3還是NaHCO3都能與鹽酸反應放出CO2氣體
方案二	能達到目的	通過實驗的對比，若最終完全反應后兩只氣球膨脹程度基本一致，說明膨松劑為Na2CO3；若不一致則說明為NaHCO3

Answer 1

分析：碳酸鈉、碳酸氫鈉都可與鹽酸反應放出二氧化碳，因此只檢驗與鹽酸反應放出的氣體不能鑒別出兩種物質；而等量的稀鹽酸消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的量不相同，所放出二氧化碳的質量也不相同，根據這個差異，采取碳酸鈉做對比實驗，則可以使用相同的鹽酸完全反應所放出氣體的量來鑒別兩種物質．

解答：解：由于碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，因此采取加入稀鹽酸檢驗生成氣體的方案一不能鑒別出膨松劑是碳酸鈉還是碳酸氫鈉；而方案二采取了使用碳酸鈉進行對比實驗的方法，由于所使用稀鹽酸的量相同，而足量碳酸鈉與碳酸氫鈉使鹽酸完全反應時所放出二氧化碳不同，根據最終完全反應后氣球膨脹的程度可以判斷膨松劑的成分；
故答案為：

	能否達到目的	說明理由
方案一	不能達到目的	無論是Na2CO3還是NaHCO3都能與鹽酸反應放出CO2氣體
方案二	能達到目的	通過實驗的對比，若最終完全反應后兩只氣球膨脹程度基本一致，說明膨松劑為Na2CO3；若不一致則說明為NaHCO3．

點評：鑒別物質時，所設計的實驗方案必須能出現明顯不同的實驗現象才能達到鑒別的目的．