Question

甲、乙兩同學幫助老師整理實驗室時，發現有一瓶試劑標簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖）。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。甲、兩同學決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】甲根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是 。

A．酸 B．堿 C．鹽

【查閱資料】Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

【得出結論】乙根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是 。

【設計實驗并繼續探究】

（1）甲取該溶液少量于試管中，加入紫色石蕊，溶液變藍，這瓶試劑不可能是 。

（2）乙為了確定該溶液是哪種溶液，又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加	產生大量的氣泡	該溶液是 ，反應的化學方程式

【拓展與應用】

甲確定該溶液，選擇了與乙不同的試劑，甲選擇的試劑是 （要求類別不同）。

【反思與評價】老師指出該結論不嚴密，其理由是 。

Answer 1

【交流討論】A 【得出結論】 NaHCO3（或碳酸氫鈉）

【設計實驗并繼續探究】（1）NaCl（2）鹽酸或硫酸 Na2CO3 或碳酸鈉）方程式略

【拓展與應用】 CaCl2或BaCl2、Ca（OH）2

【反思與評價】該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液

【解析】

試題分析：甲根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是酸，因為酸中沒有金屬離子；乙根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3，因為即使是該溫度時的飽和溶液的溶質的質量分數=9.6／109.6×100%﹤10%，甲取該溶液少量于試管中，加入紫色石蕊，溶液變藍，這瓶試劑不可能是NaCl，因為氯化鈉呈中性，根據實驗的現象可以知道需要加入酸溶液，產生氣體，從而證明該物質是碳酸鈉。

考點：物質的鑒別 酸堿鹽的性質和變化