Question

【題目】下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度（t）范圍是_____。

（2）現有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）。方法一：①向混合物中加入適量水，加熱溶解；②繼續加熱溶液至100℃并恒溫蒸發濃縮；③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥。方法二：將混合物用飽和KNO3溶液反復浸洗，然后過濾。其中說法不正確的是_____。

A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸發結晶

B 步驟③中，最多可得到KNO3晶體112.55g

C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3質量分數不變

D 步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留50g水

（3）80℃時將一定質量的KNO3或NaCl溶液按圖示進行操作，得到四杯溶液（蒸發過程為恒溫蒸發）：

該溶液為_____（填KNO3或NaCl）溶液，燒杯①中的溶質質量為_____g。

Answer 1

【答案】20℃﹣40℃ A KNO3 185.9g

【解析】

（1）由KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度可知，KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度（t）范圍是20﹣40℃；

（2）A 由于硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是降溫結晶，故A錯誤；

B 由于硝酸鉀在100℃的溶解度是246g，根據溶解度概念可知，123g硝酸鉀要溶解，至少需要水的質量是50g，在10℃硝酸鉀的溶解度是20.9g，50g的水最多能溶解硝酸鉀的質量為10、45g，步驟③中，最多可得到KNO3晶體是：123g﹣10.45g＝112.55g；故B正確；

C 由飽和溶液的概念可知，飽和硝酸鉀溶液，不能再溶解硝酸鉀，但仍能溶解其他物質，用飽和KNO3溶液反復浸洗KNO3晶體，不再溶解KNO3晶體，溶液中KNO3質量分數不變，故C正確；

D 由上分析可知，步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留50g水，故D正確。故選A；

（3）由題意可知，80℃時蒸發10g水析出16.9g固體，80℃時硝酸鉀的溶解度是169g，恰好符合10g水溶解16.9g溶質，故該溶液為硝酸鉀溶液；降溫到60℃，這時硝酸鉀的溶解度為110g，蒸發10g水會析出11g硝酸鉀，由降低溫度析出的硝酸鉀晶體質量為：70g﹣11g＝59g，由于80℃溶解度169g，60℃溶解度110g，降溫析出169g﹣110g＝59g，故③燒杯中水的質量為100g，溶質質量為169g，則燒杯①中溶質質量為169g+16.9g＝185.9g。