Question

1．化學與生活息息相關．
（1）芋頭皮內含有堿性黏液，皮膚沾上會出現瘙癢，可用廚房中食醋來止癢．
（2）醫療上常用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒，消毒時常看到有氣泡產生，產生這一現象的原理是2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（用化學方程表示）．
（3）電動車蓄電池中所用電解液是質量分數約為28%的硫酸．用300g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成28%的硫酸，需加水750g．實驗室稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩緩地注人盛有水的燒杯中，并不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據酸和堿能發生中和反應解答；
（2）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（3）根據加水稀釋前后溶液中溶質的質量不變，利用300Kg質量分數為98%的濃硫酸中硫酸的質量與稀釋成28%的稀硫酸中硫酸質量相等，計算稀釋過程中需要加水的質量；及用水稀釋改變濃度的方法解答．

解答 解：（1）食醋呈酸性，可以與堿性物質反應；
（2）醫療上常用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒，消毒時常看到有氣泡產生，產生這一現象的原因是過氧化氫分解生成了水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（3）解：設稀釋中需要水的質量為x
300g×98%=（300Kg+x）×28%
x=750g
故答案為：（1）食醋；（2）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；（3）750、濃硫酸、水．

點評 本題考查了生活中的化學應用（綜合反映）、雙氧水消毒的原理，及及用水稀釋改變濃度的方法，難度不大．