Question

11．有一包白色粉末．可能含有Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下實驗．

實驗步驟	1	2
實驗操作	取樣加足量水，充分振蕩，靜置	過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸
實驗現象	有白色沉淀產生	沉淀全部溶解

由實驗可知該白色粉末中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

Answer 1

分析 根據各物質之間的反應現象、反應規律和表格中信息分析可知：Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄反應生成硫酸鋇沉淀，Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應生成碳酸鋇，因為“沉淀全部溶解”，則不可能同時存在Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄，進行分析．

解答 解：根據表格中信息可知：Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄反應生成硫酸鋇沉淀，Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應生成碳酸鋇，因為“沉淀全部溶解”，則不可能同時存在Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄；故一定含有Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃；一定沒有Na₂SO₄；可能有NaNO₃．
故答案為：
Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃； Na₂SO₄；  NaNO₃．

點評 解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．