Question

今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成

 

g氣體；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據燒杯①所得數據，可得知每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g，當加入稀鹽酸50g時放出二氧化碳氣體的質量卻為3.52g＜（0.88g×5），可判斷此時碳酸鈣已完全反應；
（2）根據碳酸鈣與足量稀鹽酸完全反應放出二氧化碳的質量3.52g，由反應的化學方程式計算碳酸鈣的質量；然后利用質量分數計算公式計算出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）根據質量守恒定律，燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量=參加反應的碳酸鈣質量+所加稀鹽酸的質量-放出二氧化碳的質量．

解答：解：（1）由表中數據可得知，每加入10g稀鹽酸完全反應可放出氣體0.88g；而分別加入40g、50g稀鹽酸時放出二氧化碳的質量都為3.52g，則10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成二氧化碳氣體3.52g；
故答案為：3.52；
（2）設10g樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
樣品中碳酸鈣的質量分數=

8g

10g

×100%=80%
答：“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；
（3）燒杯④中物質充分反應后，樣品中的8g碳酸鈣全部反應，所得溶液的質量=8g+40g-3.52g=44.48g
故答案為：44.48．

點評：分析實驗所記錄的數據時，注意數據變化量間的規律，利用變化規律判斷完全反應時所涉及物質的質量．