Question

今年全國人大和政協會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”．為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
生成氣體的質量/g	0.88	1.76	2.64	3.52	3.52

求樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：分析實驗記錄數據，判斷碳酸鈣完全反應時所放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，由此時生成二氧化碳的質量計算出樣品中所含碳酸鈣的質量．

解答：解：10g樣品與足量的稀鹽酸反應生成CO₂的質量為3.52g．
設樣品中CaCO₃的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100　　　　　　  44
10gx　　　　   3.52g　　

100

44

=

10gx

3.52g

x=80%　　
答：“石頭紙”樣品中CaCO₃的質量分數為80%．

點評：根據實驗記錄數據中隨稀鹽酸質量變化生成二氧化碳氣體的質量變化情況的分析，可對反應的情況有明確的判斷．