Question

某化學興趣小組要測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．取15g廢鐵屑加入足量的稀硫酸（H₂SO₄），待完全反應后，得到0.45g氫氣，同時生成硫酸亞鐵（其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應）．求廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
15g×x 0.45g
=，x=84%
答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為84%．
分析：由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度稍大．