Question

某化學(xué)興趣小組要測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取15g廢鐵屑加入足量的稀硫酸（H₂SO₄），待完全反應(yīng)后，得到0.45g氫氣，同時(shí)生成硫酸亞鐵（其他雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．求廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
15g×x        0.45g

56

2

=

15g×x

0.45g

，x=84%
答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度稍大．