Question

某班一次社會實踐活動是到堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉，化學式：NaHCO₃）．參觀結束后，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中含碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）．取樣品10g逐滴加入稀鹽酸，反應的方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，測得生成CO₂氣體的質量是4.4g，求：樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

Answer 1

分析：碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據二氧化碳的質量結合化學方程式，可以計算樣品中碳酸氫鈉的質量，進而求算出碳酸氫鈉的質量分數．

解答：解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                    4.4g

84

x

=

44

4.4g

解得：x=8.4g
所以樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：

8.4g

10g

×100%=84%．
答：樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%．

點評：此題考查學生混合物中的某物質參加反應，然后根據相關的化學方程式進行計算，求樣品中的某物質質量分數；此類型題比較典型．