Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為 g。

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。

（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）NaCl 、HCl； （3）23.4g

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)（3）計算可知生成氣體的總質(zhì)量為4.4 g

（2）有圖可知A點處，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)完全，生成氯化鈉，滴加鹽酸到B點鹽酸過量， 燒杯中溶液中里溶質(zhì)為NaCl 、HCl

（3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y 生成的二氧化碳的質(zhì)量為z

Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2↑ + H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

解得 x=10.6g y=11.7g z=4.4g

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g