Question

8．實驗室里用加熱高錳酸鉀固體粉末來制取氧氣．某化學興趣小組的同學稱取3.95g高錳酸鉀裝于試管里，按要求組裝好裝置，并進行加熱和收集氧氣，直到導管口沒有氣泡冒出，移出導管，停止加熱，待冷卻后，將試管里的剩余固體倒入燒杯里，加97.54g水充分溶解后，過濾得到濾液和1.09g的濾渣．試計算：
（1）制得氧氣的質量．
（2）所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 濾渣是二氧化錳的質量，根據二氧化錳的質量可以計算反應生成錳酸鉀和氧氣的質量，進一步可以計算所得濾液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設反應生成錳酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
           197   87  32
            x  1.09g  y
$\frac{197}{x}$=$\frac{87}{1.09g}$=$\frac{32}{y}$，
x=2.47g，y=0.40g，
答：生成了0.40g氧氣．
（2）濾液質量為：3.95g+97.54g-1.09g-0.40g=100g，
所得濾液中溶質的質量分數為：$\frac{2.47g}{100g}$×100%=2.47%，
答：所得濾液中溶質的質量分數為2.47%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．