Question

9．如圖是實驗室中一瓶過氧化氫溶液的標簽，某同學用燒杯取該溶液50克，加入二氧化錳1克，完全反應后，稱得燒杯內剩余物的總質量為49.4克，請回答下列問題：
（1）二氧化錳在反應中的作用是催化作用
（2）完全反應后生成氧氣的質量為1.6g
（3）求該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當了催化劑，可以據此解答；
（2）根據質量守恒定律可以求算出生成氧氣的質量；
（3）根據氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以計算出過氧化氫的質量，進而計算出過氧化氫的質量分數，然后和標簽比較即可．

解答 解：（1）二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當了催化劑，所起的作用為催化作用；
（2）根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：50g+1g-49.4g=1.6g；
（3）設過氧化氫溶液中的溶質的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解得：x=3.4g；
該過氧化氫溶液中的溶質的質量分數為：$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：該過氧化氫溶液中的溶質的質量分數為6.8%．
故答案為：（1）催化作用；
（2）1.6g；
（3）該過氧化氫溶液中的溶質的質量分數為6.8%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．