Question

18．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上 60%的鎂是從海水中提取出來的．其重要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是什么？
（2）寫出 Mg（OH）₂沉淀與試劑②發生反應的化學方程式．

Answer 1

分析 （1）根據步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應進行分析；
（2）根據氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析．

解答 解：（1）步驟中試劑①應過量，目的是確保海水中的氯化鎂完全反應；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
故答案為：（1）將MgCl₂全部轉化成沉淀；（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評 本題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件和質量守恒定律的具體應用．