Question

2．50g 某稀硫酸中滴加某氯化鋇溶液73.3g恰好完全反應，經過濾、洗滌、烘干得到23.3g 白色沉淀．試回答：
（1）在過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據過濾操作所用儀器分析解答；
（2）根據硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，利用沉淀的質量求出生成氯化氫的質量及質量分數．

解答 解：
（1）在過濾操作中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）設生成氯化氫的質量為x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
             233     73
            23.3g    x
$\frac{233}{23.3g}=\frac{73}{x}$
x=7.3g
反應后所得溶液的溶質質量分數=$\frac{7.3g}{50g+73.3g-23.3g}$×100%=7.3%
答案：
（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為7.3%．

點評 本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解