Question

18．請根據常見金屬的活動性順序回答：
（1）鐵的金屬活動性比銅強（選填“強”或“弱”）；
（2）若向CuSO₄溶液中加入過量的Fe，充分反應后，能觀察到的現象是鐵片表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出該圖形代表的離子（填離子符號）：Fe²⁺；
（3）要比較鐵、銅和銀的活動性順序，如果只有硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液和僅有的一根銅絲，請簡單寫出操作方法先將銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中，再伸入硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析 （1）根據金屬活動性順序的內容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析判斷；
（2）根據在金屬活動性順序中，鐵排在銅之前，所以鐵會和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；
（3）根據在金屬活動性順序中，排在前面的金屬，可以將排在后面的金屬置換出來解答；

解答 解：（1）常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，由此可知：鐵的金屬活動性比銅強；
（2）根據在金屬活動性順序中，鐵排在銅之前，所以鐵會和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；鐵片表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，而鐵過量，所以溶液中沒有硫酸銅剩余，只含有生成的硫酸亞鐵，故每種圖形代表的離子分別是：：Cu²⁺、：SO₄^2-、：Fe²⁺；
（3）三種金屬的活動性為鐵＞銅＞銀，先將銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中，不發生反應，證明金屬的活動性為鐵＞銅；再伸入硝酸銀溶液中，發生反應證明金屬的活動性為銅＞銀．
故答案為：（1）強；
（2）鐵片表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色；Fe²⁺；
（3）先將銅絲伸入硫酸亞鐵溶液中，再伸入硝酸銀溶液中．

點評 金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的條件，是初中化學的重點內容，要求學生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．