Question

13克鋅與200克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)及反應(yīng)后生成的氯化鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式求出參加反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量以及生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的純鹽酸的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73  136     2
13g x    y      z

解得 x=14.6g
     y=27.2g
     z=0.4g
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：=7.3%
反應(yīng)后生成的氯化鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)為：≈12.8%
答：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%，反應(yīng)后生成的氯化鋅溶液的質(zhì)量分數(shù)為12.8%．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學方程式進行．計算生成的氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，計算溶液的質(zhì)量容易漏減生成的氫氣的質(zhì)量．