Question

13克鋅與200克稀鹽酸恰好完全反應，求鹽酸的質量分數及反應后生成的氯化鋅溶液的質量分數．

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式求出參加反應的純鹽酸的質量以及生成的氯化鋅和氫氣的質量，再根據溶質質量分數公式求出溶質的質量分數．

解答：解：設參加反應的純鹽酸的質量為x，生成氯化鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73  136     2
13g x    y      z

65

13g

=

73

x

=

136

y

=

2

z

解得 x=14.6g
     y=27.2g
     z=0.4g
鹽酸的質量分數為：

14.6g

200g

×100%=7.3%
反應后生成的氯化鋅溶液的質量分數為：

27.2g

13g+200g-0.4g

×100%≈12.8%
答：鹽酸的質量分數為7.3%，反應后生成的氯化鋅溶液的質量分數為12.8%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．計算生成的氯化鋅溶液的溶質質量分數時，計算溶液的質量容易漏減生成的氫氣的質量．