【題目】下圖是利用數字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH變化圖像。
(1)該反應的化學方程式為:_____________________________
(2)根據曲線判斷,該反應是將__________________ (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)滴入另一溶液中。
(3)當滴入溶液的體積為5mL時,所得溶液中的溶質為____________(填化學式),此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道,你認為可能造成的危害是________ (用化學方程式表示)
【答案】 HCl+NaOH=NaCl+H2O 氫氧化鈉溶液 NaCl.HCl Fe+2HCl=FcCl2+H2↑
【解析】本題結合圖像考查了酸堿中和反應，正確分析圖像是正確解決本題的關鍵。
（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）根據圖像，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；
（3）滴入氫氧化鈣溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈣只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的NaCl也有剩余的HCl，將此溶液倒入鐵制下水道時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FcCl2+H2↑。
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【題目】（8分）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。
（1）下圖為某食品包裝袋的部分說明。
請回答下列問題：
①在餅干的配料中，富含油脂的是 ；
②配料中可用于腌漬蔬菜的物質是 ；
③小麥粉中富含糖類，糖類在人體內經過一系列的變化最終轉化為水和 ；
④食用香精中含有香豆素(C9 H6 O2)，香豆素中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。
（2）現有H、C、O、Ca四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式。
①最輕的氣體 ；
②“西氣東輸”中“氣”的主要成分 ；
③人體中含量最多的物質 ；
④可用作食品干燥劑的氧化物 。
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【題目】工業廢料石膏（CaSO42H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。
一.高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ.無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。
Ⅱ.石膏（CaSO42H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態非金屬氧化物。
Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。
甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。
實驗過程中發現：B中無水硫酸銅變藍，C中產生_____________現象證明有SO2生成，裝置_____中無明顯變化和裝置F中_____________現象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：___________________。
二.硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：
【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。
（1）反應①的化學方程式為__________________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________________（寫出實驗的方法、現象）。
（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是_____________________________________。
（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。
【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。
步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）
步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：
①裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續緩緩通入空氣的目的是_________。
②根據步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為______________，計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）________。
③應用：丙同學經查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發生裝置如圖）。經實驗發現，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩的氣流，下列改進方法可行的是______。
A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末
C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）
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【題目】“見著知微,見微知著”是化學思維的方式。
(1)從微觀知宏觀
下圖所示為元素周期表中部分元素的相關信息,根據要求回答相關問題
①元素與硫元素化學性質相似的原因是____________;
②寫出12號和17號元素形成化合物的化學式__________.
(2)從宏觀知微觀
①木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,結合下圖A從微觀角度解釋其原因_______________________;
②H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應產生白色沉淀,其微觀變化過程如上圖B所示,參加反應的離子是_________(填離子符號)。CuCl2溶液能與NaOH溶液反應產生藍色沉淀;從反應的微觀實質可以推測,CuSO4溶液可以和某溶液反應同時產生兩種沉淀,寫出該反應的化學方程式___________________.
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【題目】小明取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示
試求：
(1)m的值為________；
(2)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數為________？(寫出計算過程，計算結果保留小數至0.1%)
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【題目】市售加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。請按要求進行計算:
(1)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的原子個數比為___________。
(2)碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為___________。
(3)求碘酸鉀中碘元素的質量分數_____________。(計算結果保留至0.1%)
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【題目】化學晚會上，小明表演了一個小魔術——“礦泉水”變成“牛奶”、“雪碧”和“紅酒”。回答下列問題：
（1） “礦泉水”實際是石灰水，加入液體A后出現白色渾濁，形似牛奶，該過程發生反應的化學方程式為__________。
（2）“牛奶”中加入B，有大量氣泡產生，變成雪碧，則B物質是________，該過程發生的化學反應最多有________個。
（3）C是一種紫色的溶液，滴入“雪碧”中變為紅色，則雪碧的組成是________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑。下圖為制取（K2FeO4）的流程，請根據圖示回答下列問題：
（1）固體B中含有的物質是_______________________；
（2）操作I的名稱是_________，玻璃棒在操作中的作用是____________；
（3）請寫出反應①的化學方程式________；反應②屬于______反應（填基本反應類型）；
（4）寫出溶液C中溶質的一種用途_________________________。
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【題目】我國北方某鹽湖生產的純堿(Na2CO3)產品中常含有少量的氯化鈉(其他雜質忽略不計)。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取11.4g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴至73g時，燒杯內溶液的總質量為80g(假設產生的氣體全部逸出)，產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。(縱坐標表示生成氣體質量)試計算
(1)反應到A點時產生的氣體質量m=________________________。
(2)求A點時，燒杯內溶液中溶質的質量分數_________。(結果精確到0.1%)
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