Question

19．某固體物質可能是由CuO、Cu₂O、Cu的一種或多種組成，經測定其中銅、氧兩種元素的質量比為8：1，則關于該固體物質說法正確的是（　�。�

• A． 一定是純凈物
• B． 一定是混合物
• C． 可能是純凈物
• D． 可能由3種物質組成，且CuO、Cu的質量比為5：4

Answer 1

分析 根據已知條件計算出樣品中含銅元素的質量分數，然后再分別計算出CuO和Cu₂O中銅元素的質量分數，據此分析樣品的組成的情況；
從樣品的組成的情況中找出只含兩種物質的情況，結合物質的化學式進行計算，即可得出兩種物質的質量比．

解答 解：設含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g，根據“銅、氧兩種元素的質量比為8：1”，測得其中含銅元素的質量為8.0g．樣品中含銅元素的質量分數為：8.0÷9.0×100%=88.9%，
CuO中銅元素的質量分數為：$\frac{64}{80}$×100%=80%，
Cu₂O中銅元素的質量分數為：$\frac{64×2}{144}$×100%=88.9%（與樣品一樣），
所以樣品的組成有三種情況：①只有Cu₂O，②Cu和CuO，③Cu₂O、Cu和CuO的混合物；
故該固體物質可能是純凈物；
若固體樣品中只含兩種物質，只能是Cu和CuO，
因為其中含銅元素的質量為8.0g，則含氧元素的質量為9.0g-8.0g=1.0g，
所以CuO的質量為：1.0÷（1-80%）=5g，
單質銅的質量為：9g-5g=4g，
則兩種物質的質量比為：5g：4g=5：4．
故選CD．

點評 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力．解題的關鍵是根據已知條件進行分析，得出樣品組成的情況．