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實驗室需用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑．現將29.4g氯酸鉀與5.6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體的質量為25.4g．回答：
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？
（1）生成氧氣的質量=29.4g+5.6g-25.4g=9.6g
（2）設剩余固體中氯化鉀的質量為m
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2×74.53×32
m 9.6g
2×74.5
m
=
3×32
9.6g

m=14.9g
（3）∵14.9g+5.6g=20.5g＜25.4g
∴剩余固體中還含氯酸鉀．
答：制得氧氣的質量為9.6g，剩余固體中氯化鉀的質量為14.9g，剩余固體中還含氯酸鉀．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生用含有碳酸鈉雜質的燒堿樣品與鹽酸發生反應．取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g 7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設氣體全部逸出）．
求：（1）樣品中碳酸鈉的質量為______g．
（2）和氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量（寫出計算過程）
（3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示稀鹽酸的質量的關系圖．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有10克混合氣體，其成分為CO和CO2，將該混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到10克碳酸鈣．求原混合氣體中CO的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了節約林木資源，近幾年興起石頭紙，石頭紙可用沿海水產養殖中產生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應后，稱得剩余物質的總質量為159.72克．（假設貝殼中其它物質不與鹽酸反應）有人認為，根據上述實驗數據，可按如下方案計算：根據“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應的氯化氫質量，然后根據反應原理求得碳酸鈣的質量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質量分數．
（1）以上方案是否正確？______；
（2）列式計算產生的二氧化碳的質量？
（3）計算貝殼中碳酸鈣的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應2A+B=3C+2D中，A和B的相對分子質量之比為3：5，已知36克A完全反應，生成12克D，則可求A和C的相對分子質量之比為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

KMnO4和MnO2混合物中，K%為15.6%．取10g混合物，加熱至完全反應，則剩余固體質量為（　　）
A．5.68gB．6.32gC．8.99gD．9.36g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

興塘初中化學興趣小組的同學在實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為7克，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為5.08克．則：
（1）反應能制得氧氣質量為______克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體______g，水______mL（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）．試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小剛在化學實驗室發現，盛放燒堿固體的試劑瓶瓶口未蓋露置在空氣中．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種燒堿的是否變質．為測定其成分，小明稱取該燒堿樣品3g，充分溶解于水中，再滴加氫氧化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈣溶液的質量關系如右圖所示．求：
（1）產生的沉淀是______（填化學式）；
（2）該燒堿樣品中氫氧化鈉的質量；（保留小數后兩位）
（3）所加入氫氧化鈣溶液的溶質質量分數．

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同步練習冊答案
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