Question

某學生用含有碳酸鈉雜質的燒堿樣品與鹽酸發生反應．取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g 7.3%的稀鹽酸，使其充分反應，生成二氧化碳2.2g（假設氣體全部逸出）．
求：（1）樣品中碳酸鈉的質量為______g．
（2）和氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量（寫出計算過程）
（3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質量，橫坐標表示稀鹽酸的質量的關系圖．

Answer 1

（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉消耗鹽酸的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 7344
xy×7.3%2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g

73

y×7.3%

=

44

2.2g

y=50g
答：樣品中碳酸鈉的質量為5.3g；
（2）設和氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為z．
氫氧化鈉的質量=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
8gz×7.3%

40

8g

=

36.5g

z×7.3%

z=100g
答：和氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為100g．
（3）開始氫氧化鈉和鹽酸反應不放出二氧化碳，其中氫氧化鈉消耗鹽酸的質量為100g，然后碳酸鈉和鹽酸反應放出二氧化碳，其中碳酸鈉消耗鹽酸的質量為50g，生成二氧化碳的質量為2.2g，所以關系圖為：．