Question

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：

（1）反應中產生的氣體的質量是            。

(2)計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

（3）若鐵釘的鐵銹（主要成分為氧化鐵）未除凈，對計算結果的影響是                    (選 “偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是                                                 。反應方程式為                                                

Answer 1

（1）0.1g（1分）

(2 ) 解：設與鐵反應的硫酸的質量為X，

燒杯中稀硫酸廢液的質量為：33.2g-18.2g=15.0g，（1分）

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（1分）

      98           2

      X           0.1g（1分）

       98:2=x：0.1g

      X=4.9g，（1分）

該廢液中硫酸的質量分數為：4.9g/15.0g*100%=32.7%（1分）

答：廢液中硫酸的質量分數是32.7%．

（3）偏小  （1分） 硫酸與鐵銹反應（1分）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分）