Question

為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

⑴A點產生氣體的質量為         ；

⑵試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）；

⑶B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式                    。

Answer 1

（1）2.2g

   （2）解：設6g試樣中Na₂CO₃質量為x 

           Na₂CO₃ + 2HCl  =  2NaCl + H₂O + CO₂↑

106                                                                                          44

X                        2.2g 

106 : 44  =  x : 2.2g  

      X  =  5.3g             

           試樣中Na₂CO₃的質量分數為：

               

       答：試樣中Na₂CO₃的質量分數為88.3%                          

   （3）NaCl、HCl  

解析：根據題意產生的氣體的質量是反應前的質量和減去反應后溶液的質量，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量，溶液中的溶質既有生成物氯化鈉還有未反應完的氯化氫兩種溶質。