Question

10．某化學小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，稱取大理石樣品25.0g，分成五等份置于5個燒杯中進行實驗，記錄有關實驗數據如下表所示（大理石中其它成分均不溶于水，也不參加反應），計算：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入大理石樣品的質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0	5.0
加入稀鹽酸的質量/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
燒杯中剩余固體的質量/g	4.0	3.0	2.0	1.0	1.0

（1）樣品中碳酸鈣的質量是4.0g．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 前四次每加入10.0g鹽酸導致固體質量減少1.0g也就是每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣反應，到第五次時固體不再減少，說明雜質的質量為1.0g，碳酸鈣的質量為4.0g．根據每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣恰好完全反應求算稀鹽酸的溶質的質量分數．

解答 解：前四次每加入10.0g鹽酸導致固體質量減少1.0g也就是每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣反應，到第五次時固體不再減少，說明雜質的質量為1.0g，碳酸鈣的質量為4.0g．
根據每10.0g鹽酸和1.0g碳酸鈣恰好完全反應求算稀鹽酸的溶質的質量分數．
設稀鹽酸中溶質的質量分數為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73
1.0g       10.0gx
$\frac{100}{73}$=$\frac{1.0g}{10.0gx}$
x=7.3%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量是 4.0g．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．