Question

12．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發生反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色

Answer 1

分析 本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，因此漂白粉是混合物；HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的PH減小，因為HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸；該漂白粉部分變質時，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；實驗操作：①取少量樣品于試管中，有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁，說明一定有碳酸鈣；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明一定有Ca（ClO）₂．

解答 解：（1）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，因此漂白粉是混合物；故答案為：混合物；
（2）某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的PH減小，因為HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，故答案為：減小；
（3）該漂白粉部分變質時，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；實驗操作：①取少量樣品于試管中，有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁，說明一定有碳酸鈣；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液，品紅溶液褪色，說明一定有Ca（ClO）₂；故答案為：CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；加入適量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中；品紅溶液褪色；

點評 實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．