Question

取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應，恰好完全反應時間得到溶液的質量為a g；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為b g，則a與b的大小關系為（　　）

A．

a=b

B．

a＞b

C．

a＜b

D．

不能確定

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用．
專題：	化學用語和質量守恒定律．
分析：	由題意，取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，恰好完全反應時間得到溶液的質量為a g；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為b g；恰好完全反應時得到溶液的質量為氯化鈣溶液，由質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，據此進行分析判斷．
解答：	解：取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，恰好完全反應時間得到溶液的質量為a g；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為b g；恰好完全反應時得到溶液的質量為氯化鈣溶液，由質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，生成氯化鈣溶液中的鈣元素來自于碳酸鈣，生成的二氧化碳氣體由碳元素和氧元素組成，碳元素和氧元素也來自于碳酸鈣，由于兩次實驗所取的碳酸鈣的質量相等，則生成的氯化鈣溶液的質量相等，故a=b． 故選：A．
點評：	本題難度不大，掌握碳酸鈣的化學性質、靈活運用質量守恒定律是正確解答本題的關鍵所在．