Question

．（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量 /g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是　 　g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.8                                    ……………… （1分）

（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為。

二氧化碳的總質量=35.2 g + 1.8 g－25 g + 25 g×3－82.6 g = 4.4 g

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                      44

                        4.4 g

100/x=44/4.4g

= 10 g          ……………… （1分）

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 =×100 % ≈ 83.3 % ……（1分）

答：略。

【解析】略