Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

次數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是

1.8

g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：首先根據第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內物質的質量的變化：23.2g、24.2g、25g，判斷出第一次生成的二氧化碳的質量及生成的二氧化碳的總質量，然后根據二氧化碳的質量求出參與反應的碳酸鈣的質量．

解答：解：（1）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時燒杯內物質的質量的變化：23.2g、24.2g、25g，從而可以知道第2、3、4次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質量分別為：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀鹽酸時生成的二氧化碳的質量也應該是1.8g．故答案為：1.8
（2）由于第一次生成的二氧化碳的質量為1.8g，則生成二氧化碳的總質量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后根據二氧化碳的質量根據化學方程式計算即可求出參與反應的碳酸鈣的質量．故答案為：
設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
二氧化碳的總質量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                       44
x                       4.4g

100

44

=

x

4.4g

，x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

10g

35.2g+1.8g-25g

×100%≈83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據化學方程式進行有關的計算．