Question

11．將一定質量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，向該溶液中加入20%的氯化鈣溶液至不再產生白色沉淀，所得產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示，試計算：恰好完全反應不再產生白色沉淀時所用氯化鈣溶液的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據沉淀的質量可以計算氯化鈣的質量，進一步可以計算恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質量．

解答 解：設恰好完全反應時所需氯化鈣的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
       111   100      
       x      20g      
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{20g}$，
x=22.2g，
恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質量為：$\frac{22.2g}{20%}$=111g，
答：恰好完全反應時所需氯化鈣溶液的質量為111g．

點評 本題屬于數形結合型計算，由表示反應過程的曲線獲得恰好完全反應即曲線的折點時的相關數據時，體現對問題的分析能力．