Question

若有某種不純的金屬M，含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)，取該金屬樣品2克投入10克20%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物中含氯50%，則樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為（ ）

• A．96%
• B．92%
• C．97.25%
• D．98%

Answer 1

【答案】分析：因為稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故鹽酸中的氯離子都轉(zhuǎn)化成了氯化物中的氯離子，根據(jù)生成的氯化物中含氯50%可知，生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯的質(zhì)量，故計算出鹽酸中含氯的質(zhì)量就是M的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：氯化氫中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%；
10克20%的稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量是：10g×20%××100%≈1.95g；
∵生成的氯化物中含氯50%，∴生成的氯化物中M的質(zhì)量等于氯的質(zhì)量，
那么樣品中M的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈97.5%≈98%．
故選D．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質(zhì)量分數(shù)進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．