Question

若有某種不純的金屬M，含有不溶于水也不溶于酸的雜質，取該金屬樣品2克投入10克20%的稀鹽酸中恰好完全反應，測得該金屬與鹽酸反應生成的氯化物中含氯50%，則樣品中M的質量分數為（　　）

• A、96%
• B、92%
• C、97.25%
• D、98%

Answer 1

分析：因為稀鹽酸恰好完全反應，故鹽酸中的氯離子都轉化成了氯化物中的氯離子，根據生成的氯化物中含氯50%可知，生成的氯化物中M的質量等于氯的質量，故計算出鹽酸中含氯的質量就是M的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：氯化氫中氯元素的質量分數為：

35.5

36.5

×100%；
10克20%的稀鹽酸中氯元素的質量是：10g×20%×

35.5

36.5

×100%≈1.95g；
∵生成的氯化物中含氯50%，∴生成的氯化物中M的質量等于氯的質量，
那么樣品中M的質量分數為：

1.95g

2g

×100%≈97.5%≈98%．
故選D．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．