Question

【題目】一包白色固體粉末可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、MgSO4、NaOH中的一種或幾種，為探究其組成，進行如下實驗，分析實驗過程，回答問題

（1）原白色粉末中一定不含有的物質是__________；

（2）寫出產生白色沉淀b化學反應方程式____________；

（3）綜合分析，無色溶液B中的溶質成分___________。

Answer 1

【答案】CuSO4 Ca（NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3

【解析】

白色粉末加入足量的水溶解，產生無色溶液A，則粉末中沒有硫酸銅固體，因為有硫酸銅溶液，顯藍色；白色沉淀a加入過量的稀硝酸，產生氣體、無色溶液B和白色沉淀b，則說明白色沉淀b是硫酸鋇，因為硫酸鋇不溶于稀硝酸；則固體粉末中一定有硫酸鎂和氯化鋇；產生氣體是二氧化碳，則說固體中一定含有碳酸鈣；

（1）原白色粉末中一定不含有的物質是：硫酸銅，因為硫酸銅溶液顯藍色；

（2）硫酸鎂和氯化鋇反應產生硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂的方程式；

（3）綜合分析，白色沉淀a中有：碳酸鈣、硫酸鋇、以及氫氧化鎂，因為無色溶液A顯堿性，鎂離子與氫氧根不共存，則鎂離子一定形成氫氧化鎂沉淀在白色沉淀a中，白沉淀a加入足量的稀硝酸，與碳酸鈣反應產生硝酸鈣溶液，與氫氧化鎂反應產硝酸鎂溶液，稀硝酸過量，形成了無色溶液B，則溶液B中的溶質成分：硝酸鈣、硝酸鎂和硝酸。