Question

【題目】某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續進行了以下實驗探究。

（分析推斷）根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H+），說明含有氯化氫。

（查閱資料）碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。

（實驗過程）將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加____	現象：溶液變為紅色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫。
乙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鐵粉	現象：___________________ 反應的化學方程式是： _______________________
丙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現象：_________________

（交流反思）丁同學用測定pH的方法得到相同結論，他的操作過程是______，測得溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液 有氣泡產生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有氣泡產生 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，變色后，與比色卡比較 <

【解析】

[實驗過程]甲同學：石蕊試液遇酸性溶液變紅，故滴加石蕊試液，溶液變為紅色，說明溶液顯酸性，溶質中有氯化氫。

乙同學：鐵粉能與鹽酸反應，故向其中加入少量鐵粉，有氣泡產生，反應的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，說明溶液中含有鹽酸。

丙同學：石灰石主要成分是碳酸鈣，向其中加入少量石灰石，有氣泡產生，說明溶液中含有鹽酸。

[交流反思] 測定pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，變色后，與比色卡比較，因為溶液中含有鹽酸，故pH<7。