Question

將干燥純凈的錳猛酸鉀31.6g裝入大試管中，加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體為 30g，試計算產生的氧氣為多少克？剩余固體中含有哪些物質？各多少克？

Answer 1

根據質量守恒定律，試管內固體減少的質量就是氧氣的質量，則產生的氧氣為31.6g-30g=1.6g．
設參加反應的KMnO₄質量為x，生成的K₂MnO₄質量為y，生成MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316        197    87   32
 x          y     z   1.6g

316

32

=

x

1.6g

    x=15.8g

197

32

=

y

1.6g

    y=9.85g

87

32

=

z

1.6g

     z=4.35g
剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，反應后剩余的KMnO₄質量為31.6g-15.8g=15.8g．
答：產生的氧氣為1.6g；30g固體剩余物中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，其質量分別為15.8g、9.85g、4.35g．