精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

將干燥純凈的錳猛酸鉀31.6g裝入大試管中，加熱一段時間后，冷卻，稱量剩余固體為 30g，試計算產生的氧氣為多少克？剩余固體中含有哪些物質？各多少克？

解：根據質量守恒定律，試管內固體減少的質量就是氧氣的質量，則產生的氧氣為31.6g-30g=1.6g．
設參加反應的KMnO₄質量為x，生成的K₂MnO₄質量為y，生成MnO₂質量分別為z．
2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 197 87 32
x y z 1.6g
$\text{[math]}$ x=15.8g
$\text{[math]}$ y=9.85g
$\text{[math]}$ z=4.35g
剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，反應后剩余的KMnO₄質量為31.6g-15.8g=15.8g．
答：產生的氧氣為1.6g；30g固體剩余物中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳，其質量分別為15.8g、9.85g、4.35g．
分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應的化學方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀及生成的錳酸鉀和二氧化錳的質量．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

練習冊系列答案