Question

2．圖1為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）請寫出儀器甲的名稱水槽，儀器乙的名稱長頸漏斗．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為A，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室能用B裝置制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要制得干燥的氧氣，則所選用的裝置連接順序是：B→F→D（填裝置字母代號）．
（4）實驗室能用B裝置制取氫氣若用下圖裝置進行“排水法”收集氫氣，則氫氣應從b端通入（填“a”或“b”）．
（5）若將F中的濃硫酸換成氫氧化鈉溶液來除去CO₂，則氣體從長導管進入（填長或短），其原理用化學方程式表示為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）若要求實驗室制取的氫氣中不能混有酸性氣體，則選擇的最佳藥品是鋅和稀硫酸．

Answer 1

分析 （1）直接寫出圖中所標的儀器的名稱；
（2）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；根據高錳酸鉀分解的條件來選擇發(fā)生裝置；
（3）根據實驗室中用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，為固液常溫型的反應；濃硫酸具有吸水性；要收集干燥的氣體通常選擇排空氣收集，所以可以根據氧氣的密度來選擇合適的收集裝置．
（4）不同的實驗裝置，功能不同；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（6）稀鹽酸具有揮發(fā)性，稀硫酸不具有揮發(fā)性．

解答 解：（1）圖中所給儀器的名稱為：甲是水槽；乙是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置，即A裝置；其反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室中用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，為固液常溫型的反應，所以應該選擇B裝置作為發(fā)生裝置；化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑；要收集干燥的氣體通常選擇排空氣收集，而氧氣的密度比空氣大，所以應該選擇向上排空氣法收集；
（4）若用如圖2裝置進行“排水法”收集氫氣，氫氣的密度比水的小，則氫氣應從b端通入．
故填：b．
（4）若將F中的濃硫酸換成氫氧化鈉溶液來除去CO₂，則氣體從長導管進入，其原理用化學方程式表示為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：長；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）若要求實驗室制取的氫氣中不能混有酸性氣體，則選擇的最佳藥品是鋅和稀硫酸．
故填：鋅；稀硫酸．
答案：
（1）水槽、長頸漏斗      
（2）A  2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑     F  D   
（3）b
（4）長     2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O  
（5）鋅  稀硫酸

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．