Question

26、在4支盛有相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的試管中，分別同時(shí)放入甲、乙、丙、丁四種金屬，小明將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象畫了一幅卡通畫（如圖），每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體．請回答：
（1）從小明所畫的卡通畫推知，甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序可能是

甲 乙 丙 丁

．
（2）若乙是鋅，丙是初中化學(xué)中已學(xué)過的一種常見金屬，請寫出金屬丙和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結(jié)合金屬活動性順序表和反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無氣泡，所以甲乙丙丁四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋杭滓冶��。?BR>故答案為：甲 乙 丙 ��；
（2）金屬丙表面氣泡比金屬鋅少，說明金屬丙與鹽酸反應(yīng)不如金屬鋅劇烈，則金屬丙的活動性比鋅弱；根據(jù)金屬活動性順序表：能與酸發(fā)生放出氫氣且活動性小于鋅的金屬有Fe、Sn、Pb三種，根據(jù)“丙是常見的金屬”，丙為金屬鐵；
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

點(diǎn)評：金屬活動順序表中，位于H之前的金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣，位于H之后的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)．