Question

在4支盛有相同體積、相同質量分數的稀鹽酸的試管中，分別同時放入甲、乙、丙、丁四種金屬，小明將觀察到的實驗現象畫了一幅卡通畫（如圖），每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體．請回答：
（1）從小明所畫的卡通畫推知，甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是______．
（2）若乙是鋅，丙是初中化學中已學過的一種常見金屬，請寫出金屬丙和鹽酸反應的化學方程式______．

Answer 1

【答案】分析：根據圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結合金屬活動性順序表和反應規律書寫化學方程式．
解答：解：（1）圖中金屬甲表面氣泡最多，其次為金屬乙，最少的為金屬丙，金屬丁表面無氣泡，所以甲乙丙丁四種金屬活動性由強到弱的順序為：甲乙丙丁；
故答案為：甲 乙 丙 丁；
（2）金屬丙表面氣泡比金屬鋅少，說明金屬丙與鹽酸反應不如金屬鋅劇烈，則金屬丙的活動性比鋅弱；根據金屬活動性順序表：能與酸發生放出氫氣且活動性小于鋅的金屬有Fe、Sn、Pb三種，根據“丙是常見的金屬”，丙為金屬鐵；
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
點評：金屬活動順序表中，位于H之前的金屬可以與酸反應放出氫氣，位于H之后的金屬不能與酸發生置換反應．