Question

20．某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請你參與分析并回答相關問題．

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈、②長頸漏斗．
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的最佳裝置組合是CD或CF（填序號）．
（3）實驗用氯酸鉀制取氧氣時，發生反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度、以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂．你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是C（填序號）．
（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性；氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
①制取并收集一瓶干燥氨氣的裝置連接順序為AHE（填序號）．
②氨氣在加熱條件下與氧化銅反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑．
③小芳將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是：水進入集氣瓶中一部分，溶液由無色變成紅色．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據過氧化氫制取氧氣的反應物是固體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水進行分析；
（3）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（4）根據注射器可以控制液體的滴加速度進行分析；
（5）①根據實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水進行分析；
②根據氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、氮氣和水進行分析；
③根據氨氣易溶于水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，②是長頸漏斗；
（2）過氧化氫制取氧氣的反應物是固體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以可選用的最佳裝置組合是：CD或CF；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）注射器可以控制液體的滴加速度，所以最適合制取乙炔氣體的發生裝置是：C；
（5）①實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，所以制取并收集一瓶干燥氨氣的裝置連接順序為：AHE；
②氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、氮氣和水，化學方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑；
③氨氣易溶于水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色，所以觀察到的現象是：水進入集氣瓶中一部分，溶液由無色變成紅色．
故答案為：（1）酒精燈，長頸漏斗；
（2）CD或CF；
（3）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）C；
（5）①AHE；
②2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑；
③水進入集氣瓶中一部分，溶液由無色變成紅色．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．