Question

9．有7種白色粉末：CuSO₄、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、CaO、CaCO₃、Ca（OH）₂．現從其中的兩種物質中各取少量混合在一起，并進行如下實驗．

回答下列問題：
（1）寫出生成氣體B的化學式CO₂．
（2）當甲為“足量”，白色固體D的化學式為CaCO₃．若將無色液體A、C混合后的溶液蒸干，得到的混合粉末的可能組成是氫氧化鈣、氯化鈣或氫氧化鈉、氯化鈣；若無色液體A的pH=7時，該混合粉末的可能是NaCl、CaCO₃；若無色液體A中含有兩種溶質，這兩種溶質可能是NaCl、NaOH．
（3）若甲為“一定量”，無色液體C中有兩種溶質，則白色固體D中可能物質組合有碳酸鈉或碳酸鈣．

Answer 1

分析 根據粉末溶于水，得到無色液體A，因為硫酸銅溶液是藍色的，所以一定不含有硫酸銅；白色沉淀可能是原有的碳酸鈣產生的，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生的碳酸鈣沉淀，但白色沉淀一定是碳酸鈣；碳酸鈣和過量的鹽酸反應產生二氧化碳氣體和氯化鈣，因此無色濾液中一定含有生成的氯化鈣和過量的鹽酸等知識進行分析．

解答 解：粉末溶于水，得到無色液體A，因為硫酸銅溶液是藍色的，則一定不含有硫酸銅；白色沉淀可能是原有的碳酸鈣產生的，也可能是碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生的碳酸鈣沉淀，但白色沉淀一定是碳酸鈣；碳酸鈣和過量的鹽酸反應產生二氧化碳氣體和氯化鈣，因此無色濾液中一定含有生成的氯化鈣和過量的鹽酸，
（1）生成氣體B的化學式是：CO₂；
（2）當水為“足量”，只有碳酸鈣難溶于水，所以白色固體D的化學式為：CaCO₃，碳酸鈣可能是氫氧化鈣和碳酸鈉生成的，碳酸鈉和氫氧化鈣反應可能剛好完全反應，也可能氫氧化鈣過量或碳酸鈉過量，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，也可能是原來就有的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，所以得到的混合粉末的可能組成是氫氧化鈣、氯化鈣或氫氧化鈉、氯化鈣，所以若無色液體A的pH=7時，該混合粉末的可能是：NaCl、CaCO₃，若無色液體A中含有兩種溶質，這兩種溶質可能是：NaCl、NaOH；
（3）若水為“一定量”，碳酸鈉在水中的溶解度較小，無色液體C中有兩種溶質，則白色固體D中可能物質組合有：碳酸鈉或碳酸鈣．  
故答案為：（1）CO₂；
（2）CaCO₃，氫氧化鈣、氯化鈣或氫氧化鈉、氯化鈣，NaCl、CaCO₃，NaCl、NaOH；
（3）碳酸鈉或碳酸鈣．

點評 解答本題要從物質的顏色、物質之間相互作用時的實驗現象等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論；而本題的推斷結論的答案不唯一，需要討論多種可能．