Question

【題目】為了探究鐵、銅、銀、鋅的金屬活動性順序，進行了下列實驗：將四種金屬分別裝于試管中，然后

①向盛有鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液，溶液顏色變淺，有紅色固體生成

②向盛有銅粉的試管中滴加硝酸銀溶液，溶液變成藍色，有灰黑色固體生成

③向盛有銅鋅粉的試管中滴加稀硫酸，有氣泡產生，固體有剩余

④向盛有銅粉的試管中滴加稀硫酸，沒有明顯現象

（1）通過上述實驗，關于四種金屬活動性順序可以得出什么結論？

（2）要完全達到實驗目的，還要補充的實驗操作是什么？判斷的依據是什么？

Answer 1

【答案】（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）將鋅片、鐵片分別放入稀鹽酸中比較兩個反應速率（或將鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化） Zn比Fe活動性強

【解析】

（1）根據金屬活動性順序，前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；

（2）根據題中所給的四個實驗中鐵、鋅的金屬活動性順序進行分析；

（1）依據實驗①可以得出鐵比銅活潑，依據實驗②可以得出銅比銀活潑，依據實驗③可以得出鋅比氫活潑，依據實驗④得出銅沒有氫活潑，所以通過上述實驗，可以得到的結論是：四種金屬的活動性順序是：鋅＞銅，鐵＞銅＞銀；

（2）通過上面的四個實驗得出的結論是：鋅＞銅，鐵＞銅＞銀，不能比較鋅和鐵的金屬活動性順序，所以需要補充的實驗操作是：將鋅片插入硫酸亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變成無色，證明鋅比鐵活潑；故答案為：

（1）鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；（2）將形狀和大小相同的鋅片、鐵片分別放入等濃度等體積的稀鹽酸中比較兩個反應速率（或將鋅片放入實驗二的鐵絲與硫酸銅溶液反應后的溶液中，觀察鋅片表面變化） Zn比Fe活動性強