Question

15．氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，NH₃可用向下排空氣法收集．若直接使用如圖所示裝置收集O₂，O₂由A口進入；若在裝置中充滿水，則O₂應由R口進入（填編號）．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．結(jié)合氨氣、氧氣的密度和水溶性選擇收集方法；

解答 解：固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，所以采用向下排空氣法進行收集；氧氣的密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，氧氣由R管進入；若將裝置中充滿水，氧氣不易溶于水，密度小于水的密度，因此由R管進入．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；向下排空氣；A；R．

點評 本題考查了學生對氣體收集方法的掌握和應用，密度比空氣大的用向上排空氣法收集，密度比空氣小的用向下排空氣法收集，不溶于水的氣體用排水法收集．