Question

將17.2g由木炭和氧化銅組成的混合物充分加熱，其中木炭完全反應，反應結束后將剩余物冷卻，稱得固體質量為12.8g（設定只生成二氧化碳），請計算，反應前混合物中氧化銅的質量為多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據碳完全反應，所以反應前后固體的質量之差即為碳與氧化銅反應生成的二氧化碳質量，利用該值即可依據方程式求出混合物中碳的質量，進而可求氧化銅的質量進行解答．

解答：解：依據質量守恒定律可知生成CO₂的質量為17.2g-12.8g=4.4g；
設混合物中碳的質量為x
C+2CuO

高溫  .

CO₂↑+2Cu
12          44
x           4.4g

12

x

=

44

4.4g

x=1.2g
所以原混合物氧化銅的質量為17.2g-1.2g=16g
答：反應前混合物中氧化銅的質量為16g．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是掌握固體的質量變化即是生成的二氧化碳的質量．