Question

顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發生置換反應，生成“納米鐵”．請回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式________．

(2)反應中需要保護氣的原因是________．

(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中．根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是________；根據實驗②的現象得出的結論是________；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是________，如果A是銅，則溶液B是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)FeCl2＋H2Fe＋2HCl 　　(2)防止鐵在高溫下與氧氣反應 　　(3)鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅比汞的金屬活動性強；鐵；鹽酸等