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顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．
（1）高溫條件下，用H2與FeCl2反應，可生成“納米鐵”和一種氣體，該氣體是鹽酸的溶質．寫出該反應的化學方程式：
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
，該反應是
置換
置換
反應．
（2）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，其反應與鐵在純氧中燃燒相同．寫出該反應的化學方程式
3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4
，該反應是
化合
化合
反應．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．
解答：解：（1）高溫條件下，用H2與FeCl2反應，可生成“納米鐵”和一種氣體，該氣體是鹽酸的溶質，鹽酸中的溶質是氯化氫，反應的化學方程式為：H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒，反應的化學方程式為：3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
故答案為：（1）H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl；置換；（2）3Fe+2O2
 撞擊 
.
 
Fe3O4；化合．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象．
（1）常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟下列
 
（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是
 
．
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①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為
 
，反應中需要保護氣的原因是
 
．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示
 
．
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①消耗鐵粉的質量   ②生成硫酸亞鐵的質量   ③溶液的總質量   ④生成氫氣的質量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是
 
．
①溶液中一定含FeCl3，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含FeCl2，固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固體一定含銅  ④溶液中一定含FeCl2，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：

顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發生置換反應，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學方程式
 
．
（2）反應中需要保護氣的原因是
 
．
（3）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中．根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是
 
；根據實驗②的現象得出的結論是
 
；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是
 
，如果A是銅，則溶液B是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發生置換反應，生成“納米鐵”．請回答以下問題：
（1）寫出生成“納米鐵”的化學方程式
 
．
（2）反應中需要保護氣的原因是
 
．
（3）某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞四種金屬的活動性順序，設計了如下實驗：
實驗方案：
①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；
③將金屬片A加入到溶液B中．
實驗結論：
根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是
 
；根據實驗②的現象得出的結論是
 
；
為完成實驗目的，你覺得實驗③方案應該為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬在生產、生活中應用廣泛．
（1）下列金屬制品中，利用其導電性的是
 
（填字母序號）．
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（2）鐵是應用最廣泛的金屬．
①工業常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為
 
．
②為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是
 
．
③顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發生置換反應，生成“納米鐵”．該反應的化學方程式為
 
．
（3）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體．
請在下表中列出固體和溶液的組成情況（寫出所有可能）．
固體     溶液（寫出溶質的化學式）

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