Question

16．宏觀與微觀的橋梁--粒子結構模型
微觀粒子看不見、摸不著，化學家通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質的微觀結構特點，解釋微觀結構與宏觀現象之間的因果關系，模型化的方法是化學科學重要的思想工具．試回答下列問題：
（1）原子的結構
一百多年來，化學家借助構建原子結構模型，逐漸揭開了原子構成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結構模型，逐步形成了今天的原子結構理論．
①如圖兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中（填代號，下同）A是由湯姆森提出的．

②下列關于原子結構理論的學說中，湯姆森的觀點是（填代號，下同）BCDG，盧瑟福的觀點是BEFGH．
A．原子是不可分的     B．原子是可分的
C．原子呈球形     D．在球體內充斥著正電荷，電子鑲嵌其中
E．帶正電荷的原子核居于原子的中心    F．帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質量
G．電子帶負電       H．電子在原子核外很大的空間內高速運動
（2）離子的結構
在初中化學中，離子的結構可以用離子的結構示意圖來表示．在下圖中：

屬于陽離子的是（填代號，下同）B，屬于陽離子的是AD．
（3）分子的結構
下圖中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個分子的微觀結構模型．你認為它們所代表的物質的化學式是否相同？相同，二者是不是同一種物質？不是．

Answer 1

分析 （1）道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆生通過實驗發現了電子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結構模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉；
（2）陽離子的核內質子數小于核外電子數；陰離子的核內質子數大于核外電子數；
（3）比例模型可以直觀地表示分子的形狀，其碳原子的成鍵情況是確定分子結構的關鍵，碳原子的成鍵情況主要根據與碳原子形成共價鍵的原子的數目確定，原子半徑的關系為C＞O＞H．

解答 解：（1）①道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆生通過實驗發現了電子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓤”中；盧瑟福的原子核式結構模型：原子是一個空心的球，在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉，故選：A；
②根據湯姆生和盧瑟福理論分析可知，BCDG代表湯姆森的觀點；BCEFH代表盧瑟福的觀點；
（2）陽離子的核內質子數小于核外電子數；陰離子的核內質子數大于核外電子數；
（3）CH₃-CH₂-OH和CH₃-O-CH₃的化學式相同，但結構不同，不是同種物質．
故答案為：（1）①A；
②BCDG，BEFGH；
（2）B，AD；
（3）相同，不是．

點評 本題考查原子、離子、分子的結構知識，基礎性強．