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9．在t℃時，500g硝酸鉀飽和溶液與1000g硝酸鉀飽和溶液，各自蒸發100g水（溫度不變）后有晶體析出，下列分析錯誤的是（　�。�
A．析出晶體一樣多B．析出晶體后者多
C．剩下均為飽和溶液D．所剩溶液濃度相同

分析 溫度相同時，硝酸鉀的溶解度相同；
飽和溶液的溶質質量分數=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：A、在t℃時，100g水中溶解硝酸鉀達到飽和狀態時，溶解的硝酸鉀質量相等，因此蒸發100g水析出晶體一樣多，該選項說法正確；
B、析出晶體一樣多，該選項說法不正確；
C、蒸發100g水析出晶體后，剩下均為飽和溶液，該選項說法正確；
D、因為所剩溶液都是飽和溶液，因此濃度相同，該選項說法正確．
故選：B．

點評 本題主要考查溶解度的含義，要注意理解和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．某同學設計下表所示實驗，探究金屬銅對過氧化氫分解速率的影響．
操作裝置現象
1．取一小塊銅絲網，卷成筒形，固定在銅絲上．
2．分別向①和②中注入15mL、30%的過氧化氫，并放入盛有熱水的③中．約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產生．
3．把銅絲網插入①中．①中有大量氣泡產生，5min后不再有氣泡產生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產生．
回答下列問題：
（1）寫出銅加入過氧化氫溶液中反應的符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）儀器②中實驗的目的是和①作對比（對照）．
（3）根據上述實驗，可以得出的結論是金屬銅對過氧化氫溶液分解速率有加快的作用．
（4）如果用上述實驗探究銅是不是過氧化氫分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充．驗證銅的質量和化學性質在反應前后都沒有變化才能證明銅是過氧化氫分解的催化劑．若銅是過氧化氫分解的催化劑，操作步驟3中兩支試管最終收集到的氧氣體積左試管等于右試管（填多于、少于或等于）．
（5）某學習小組探究催化劑二氧化錳的用量對反應速率的影響．他們做了這樣一組實驗：每次用30mL10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
二氧化錳用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
時間（秒）22131210985333
請分析表中數據，得出結論：
①由表格可知二氧化錳的用量對雙氧水分解速率影響規律是在一定范圍內，二氧化錳的用量越多，反應速率越快
②二氧化錳用量超出一定范圍后，二氧化錳的量對反應速率的影響不明顯．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．請寫出下列操作可能引起的不良后果
（1）用一只酒精燈引燃另一只酒精燈失火．
（2）膠頭滴管取用液體后平放或倒置腐蝕膠頭滴管．
（3）給試管中的液體加熱，試管底部與燈芯接觸試管炸裂．
（4）傾倒液體藥品時，試劑瓶標簽沒有向著手心腐蝕標簽．
（5）取完液體，膠頭滴管清洗后放回滴瓶稀釋試劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．不飽和溶液一定溫度時，部分溶劑蒸發后，有溶質晶體析出時（　�。�
A．溶質物質的溶解度減小B．溶液變為飽和溶液
C．溶液仍為不飽和溶液D．溶液中溶質的質量分數降低

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某油井燃燒，上空濃煙滾滾，造成嚴重的大氣污染．你分析濃煙的主要污染成分是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．炭黑D．一氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．硫酸工業通過高溫下黃鐵礦（主要成分是FeS2）與氧氣反應制取二氧化硫，同時生成三氧化二鐵，該反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應中，二氧化硫與三氧化二鐵的質量比為8：5，現有120kg FeS2充分緞燒后可得二氧化硫的質量為128kg，若其中的鐵元素全部轉化為單質鐵，所得單質鐵的質量為56kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．生活中有太多的變化，下列變化涉及化學變化的是（　　）
A．冰雪融化B．汽油揮發C．石蠟熔化D．食物腐爛

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在電解水的實驗中，如果與電源負極相連的試管內匯聚了aL氣體，那么與電源正極相連的試管內匯集的氣體體積是（　�。�
A．0.5aLB．aLC．2aLD．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中集氣瓶的容積為200mL，量筒的容量為250mL．實驗步驟如圖（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：
①打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，稍后，測得進入到量筒中的水的體積為V1mL；
②用高能激光筆照射，引燃紅磷；
③紅磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中的水的體積變為V2mL；
④計算空氣中氧氣的體積分數．
下列說法正確的是（　　）
A．步驟①中，鼓入空氣的體積可以是小于200mL的任意體積
B．步驟②中，紅磷燃燒時可以不關閉止水夾a和b
C．步驟③中，未冷卻至室溫會使測得的V2數值偏高
D．步驟④中，求得氧氣的體積分數等于 （$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$）×100%

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