Question

6．3.0克某可燃物在適量的氧氣中燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4克水，由此判斷該可燃物一定含有碳、氫兩種元素，化學式中各元素的質量比為4：1．

Answer 1

分析 據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素和化學式中各元素的質量比．

解答 解：8.8gCO₂中含有碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}×$100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質量為：5.4g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.6g，生成物.8g二氧化碳和5.4克水中所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3.0g，恰好等于該可燃物的質量，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素；化學式中各元素的質量比為2.4g：0.6g=4：1．
故答案為：碳、氫兩種元素；4：1．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．