Question

請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線（如圖所示）回答問題：（已知水的密度約為1g/cm³）

實驗操作	實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C	全部溶解，得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C	恰好飽和，得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C	得溶液③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻至20°C	析出晶體，得溶液⑤

（1）5種溶液中飽和的溶液除②外還有

③⑤

，可能飽和的溶液是

④

；（填序號）
（2）溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

36.1%

；（結(jié)果保留至0.1%）
（3）析出晶體的質(zhì)量為

A

．（填序號）
A．25g   B．（w+25）g C．（w+50）g．

Answer 1

分析：根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線，及飽和溶液和不飽和溶液的判斷方法，可以確定③中溶液的質(zhì)量、變化后溶液是否飽和以及析出晶體的質(zhì)量，同時明確同一溫度下的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

解答：解：
（1）水的密度為1g/cm³，根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，則100mL水的質(zhì)量為100g；20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，所得溶液①為不飽和溶液；
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，恰好飽和，所得溶液②，為飽和溶液；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液③為飽和溶液；③中飽和溶液的質(zhì)量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液④可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20°C，有晶體析出，故所得溶液⑤為飽和溶液；
（2）溶液④中加熱后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

31.6g+25g

31.6g+25g+100g

×100%=36.1%；
（3）加熱后100mL水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，而20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故降溫后析出晶體的質(zhì)量為25g；
故答案為：（1）③⑤；④（2）36.1%；（3）A．

點評：本題主要考查了對固體溶解度概念的理解和固體溶解度曲線的意義，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識分析、解決問題的能力．